【乙醛和新制氢氧化铜反应】乙醛（CH₃CHO）是一种常见的有机化合物，具有还原性。在特定条件下，它能够与新制的氢氧化铜（Cu(OH)₂）发生反应，生成不同的产物，这一反应常用于检测醛类物质的存在。
该反应属于氧化还原反应，其中乙醛被氧化为乙酸，而氢氧化铜则被还原为氧化亚铜（Cu₂O）。反应通常在碱性条件下进行，以保证氢氧化铜的稳定性，并促进反应的顺利进行。
一、反应原理总结
乙醛在碱性环境中与新制的氢氧化铜反应，生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀以及水。此反应是检验醛基的一种经典方法，尤其适用于含有醛基的有机化合物。
反应方程式如下：
$$
2\text{CH}_3\text{CHO} + \text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CH}_3\text{COONa} + \text{Cu}_2\text{O} \downarrow + 3\text{H}_2\text{O}
$$
在此过程中，乙醛作为还原剂，将Cu²⁺还原为Cu⁺，形成红色的Cu₂O沉淀；而自身被氧化为乙酸钠。
二、实验条件与现象
| 条件 | 说明 |
| 反应物 | 乙醛、新制氢氧化铜溶液 |
| 溶液环境 | 碱性（通常加入NaOH调节） |
| 温度 | 需加热至沸腾或微热 |
| 现象 | 生成红色沉淀（Cu₂O），溶液颜色变化明显 |
三、反应特点与应用
| 特点 | 说明 |
| 还原性 | 乙醛具有还原性，可将Cu²⁺还原为Cu⁺ |
| 选择性 | 仅对醛基有反应，不与酮类反应 |
| 应用 | 常用于鉴别醛类化合物，如乙醛、甲醛等 |
| 沉淀颜色 | 生成的Cu₂O呈砖红色，易于观察 |
四、注意事项
- 氢氧化铜需新鲜制备：久置的氢氧化铜会分解，影响反应效果。
- 碱性环境：需加入适量NaOH以维持碱性，防止氢氧化铜溶解。
- 温度控制：反应需加热，但不可过猛，以免破坏产物或造成溶液飞溅。
- 产物分离：反应后可通过过滤分离出Cu₂O沉淀。
五、总结
乙醛与新制氢氧化铜的反应是一个典型的氧化还原反应，具有重要的实验意义和实际应用价值。通过该反应，不仅可以验证乙醛的还原性，还能用于有机化合物的定性分析。实验中应注意反应条件的控制，确保反应的顺利进行和结果的准确性。