【王水溶金的化学方程式】王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按一定比例混合而成的强氧化性溶液，常用于溶解贵金属如金、铂等。其中，金在王水中的溶解过程涉及复杂的化学反应，其主要反应可以表示为以下化学方程式。
一、
金（Au）在常温下化学性质稳定，不易与大多数酸反应，但在王水中可被有效溶解。王水的组成是浓硝酸（HNO₃）和浓盐酸（HCl）的混合物，通常按1:3的体积比配制。在王水中，硝酸作为强氧化剂，将金氧化为金离子（Au³⁺），而盐酸则提供氯离子（Cl⁻），与金离子结合生成可溶性的配合物，从而促进金的溶解。
整个反应过程中，硝酸被还原为二氧化氮（NO₂）或一氧化氮（NO），具体产物取决于反应条件。整体反应是一个典型的氧化还原反应，涉及多种中间产物和副反应。
二、化学反应方程式及说明
| 反应步骤 | 化学方程式 | 说明 |
| 1. 金的氧化 | Au + HNO₃ → Au³⁺ + NO₂↑ + H₂O | 硝酸将金氧化为Au³⁺，同时自身被还原为NO₂。 |
| 2. 氯离子与金离子结合 | Au³⁺ + 4Cl⁻ → [AuCl₄]⁻ | 氯离子与Au³⁺形成可溶性四氯金酸根离子。 |
| 3. 总反应（简化） | 3Au + 4HNO₃ + 12HCl → 3[AuCl₄]⁻ + 4NO₂↑ + 8H₂O | 综合以上两步反应，得到最终的总反应式。 |
三、注意事项
- 王水具有强烈的腐蚀性和毒性，操作时需在通风良好的环境中进行，并佩戴适当的防护装备。
- 实际反应中可能伴随其他副反应，如硝酸与盐酸的反应生成氯气（Cl₂）等。
- 不同浓度的王水对金的溶解速度和效果有所不同。
通过上述反应，我们可以看到王水能够有效溶解金，这在冶金、分析化学等领域有重要应用。然而，由于其危险性，使用时必须谨慎。