【稀硝酸和cu反应吗】稀硝酸与铜（Cu）在一定条件下是可以发生化学反应的，但其反应过程和产物与浓硝酸有所不同。由于稀硝酸的浓度较低，其氧化能力相对较弱，因此与铜的反应较为温和，通常生成一氧化氮气体，并形成硝酸铜溶液。
一、反应原理总结
稀硝酸（HNO₃）是一种强氧化剂，虽然浓度较低，但在与金属铜（Cu）反应时仍能表现出一定的氧化性。反应中，铜被氧化为Cu²⁺，而硝酸中的氮元素则被还原为一氧化氮（NO）或其它低价氮化合物。
反应的基本方程式如下：
$$
3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O
$$
该反应属于典型的氧化还原反应，其中：
- 铜（Cu）被氧化为Cu²⁺；
- 硝酸中的氮（N）被还原为NO（一氧化氮）。
二、反应条件与现象
| 条件 | 描述 |
| 温度 | 常温下即可反应，加热可加快反应速率 |
| 浓度 | 稀硝酸（浓度一般低于50%） |
| 现象 | 铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；有无色气体（NO）产生，遇空气后变为红棕色（NO₂） |
三、反应产物分析
| 产物 | 物质 | 说明 |
| Cu(NO₃)₂ | 硝酸铜 | 溶液呈蓝色，是主要的可溶性产物 |
| NO | 一氧化氮 | 无色气体，易被空气中的氧气氧化为NO₂ |
| H₂O | 水 | 反应中的副产物 |
四、注意事项
1. 安全问题：反应过程中会产生有毒气体NO，需在通风良好的环境中进行。
2. 浓度影响：若使用浓硝酸，则反应剧烈，生成的是二氧化氮（NO₂），且反应更剧烈。
3. 铜的状态：块状铜反应较慢，粉末状铜反应更快。
五、总结
综上所述，稀硝酸确实可以与铜发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水。该反应属于典型的氧化还原反应，具有一定的实验教学价值。在实际操作中应注意安全防护，避免吸入有害气体。