【标准电动势计算公式】在电化学中，标准电动势（Standard Electromotive Force, 简称E°）是衡量一个电化学反应自发进行能力的重要指标。它表示在标准条件下（温度25°C，压力1 atm，浓度1 mol/L），电池的电动势。标准电动势的计算对于理解氧化还原反应的方向和能量变化具有重要意义。
标准电动势的计算基于两个半反应的标准电极电势（E°）。通过将两个半反应的电势相减，可以得到整个电池的电动势。其基本公式为：
$$ E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cathode}} - E^\circ_{\text{anode}} $$
其中：
- $ E^\circ_{\text{cathode}} $ 是阴极（还原）的电极电势；
- $ E^\circ_{\text{anode}} $ 是阳极（氧化）的电极电势。
以下是一些常见电对的标准电极电势，供参考使用：
| 电对 | 标准电极电势（V） |
| Ag⁺/Ag | +0.80 |
| Cu²⁺/Cu | +0.34 |
| Pb²⁺/Pb | -0.13 |
| Zn²⁺/Zn | -0.76 |
| Fe³⁺/Fe²⁺ | +0.77 |
| H⁺/H₂ | 0.00（定义值） |
根据这些数据，我们可以计算不同电池的电动势。例如，若将锌和铜组成电池，则阳极是Zn，阴极是Cu，因此：
$$ E^\circ_{\text{cell}} = 0.34 - (-0.76) = 1.10 \, \text{V} $$
这表明该电池在标准条件下能产生1.10伏特的电动势，是一个自发进行的反应。
总结来说，标准电动势的计算依赖于电极电势的差值，而电极电势则由实验测定并列于标准电极电势表中。掌握这一计算方法，有助于分析和设计各种电化学系统，如电池、电解池等。
表格：常用电对的标准电极电势
| 电对 | 标准电极电势（V） |
| Li⁺/Li | -3.05 |
| K⁺/K | -2.92 |
| Ca²⁺/Ca | -2.87 |
| Na⁺/Na | -2.71 |
| Mg²⁺/Mg | -2.37 |
| Al³⁺/Al | -1.66 |
| Zn²⁺/Zn | -0.76 |
| Fe²⁺/Fe | -0.44 |
| Pb²⁺/Pb | -0.13 |
| 2H⁺/H₂ | 0.00 |
| Cu²⁺/Cu | +0.34 |
| Ag⁺/Ag | +0.80 |
| Au³⁺/Au | +1.50 |
通过以上内容，可以更清晰地理解标准电动势的计算方式及其实际应用。