【硝酸钡与稀硫酸的化学方程式】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）是一种常见的可溶性盐，而稀硫酸（H₂SO₄）则是一种强酸。当这两种物质混合时，会发生复分解反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀和硝酸。该反应在化学实验中具有重要意义，常用于检测硫酸根离子的存在。
一、反应原理
硝酸钡与稀硫酸的反应属于典型的复分解反应。根据溶解性规则，硫酸钡（BaSO₄）是一种难溶于水的物质，因此会从溶液中析出形成白色沉淀，而硝酸（HNO₃）则留在溶液中。该反应的实质是：Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 结合成难溶的 BaSO₄ 沉淀。
二、反应方程式
化学方程式如下：
$$
\text{Ba(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3
$$
其中，“↓”表示生成了沉淀。
三、反应特点总结
| 特点 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 反应条件 | 常温下即可进行 |
| 现象 | 生成白色沉淀，溶液由无色变为澄清 |
| 产物 | 硫酸钡（沉淀）、硝酸（溶液） |
| 应用 | 用于检测硫酸根离子的存在 |
四、注意事项
1. 试剂浓度：使用的是稀硫酸，若使用浓硫酸，可能会发生其他副反应。
2. 反应完全性：由于硫酸钡几乎不溶，反应基本可以认为是完全的。
3. 实验安全：硝酸具有腐蚀性，操作时需佩戴防护用具。
通过上述分析可以看出，硝酸钡与稀硫酸的反应是一个典型的离子交换反应，其产物明确、现象明显，是中学化学教学中的重要内容之一。